14．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

分析 亞硝酸為弱電解質(zhì)，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．

解答 解：①溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
②滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，說(shuō)明NaNO2溶液顯堿性，說(shuō)明NO2-能水解，即HNO2是弱電解質(zhì)，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
③0.1mol•L-1HN02溶液的pH=2，說(shuō)明HNO2溶液中HNO2部分電離，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
④HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明HNO2酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明HNO2是弱酸，故不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
⑤c（H+）=0.1mol•L-1的 HNO2 溶液稀釋至1000倍，假設(shè)亞硝酸是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為4，實(shí)際上溶液的pH小于4，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
⑥等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)，說(shuō)明HNO2溶液中HNO2部分電離，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；所以不能證明的是①④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
B．Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程一定是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
D．如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個(gè)Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，屬于氧化物
B．H2SO4、HNO3均為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．藍(lán)寶石、明礬的主要成分都是含有鋁元素的氧化物
D．AlCl3、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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同步練習(xí)冊(cè)答案