Question

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物質(zhì)的量濃度的 ①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子總數(shù)等于水電離出氫離子總數(shù)；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液中氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性；
C．結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可．

解答 解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中 存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到的酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．①③中銨根離子系數(shù)都是1，氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度③＞①；②④中銨根離子系數(shù)都是2，②④銨根離子濃度大于①②，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度②＞④，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是②＞④＞③＞①，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的分析判斷，主要是鹽類水解影響因素的理解應(yīng)用，題目難度中等．