Question

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu 64）。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

⑴導(dǎo)線中電子流向?yàn)?（用a、b 表示）。

⑵寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式： ；

⑶若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ；

（不許用“NA”表示）

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+，Cl-的移動方向描述正確的是 。

A. 鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B. 鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C. 鹽橋中的K＋、Cl－都向右側(cè)燒杯移動

D. 鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

⑸若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的　　　�。ㄌ畲�號）。

A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4

Answer 1

【答案】（1）Zn﹣2e﹣→Zn2+（2）0.02NA（3）B （4）B

【解析】

圖為原電池裝置，金屬性鋅強(qiáng)于銅，Zn為負(fù)極，Cu為正極。則

（1）電子由負(fù)極流向正極，則電子流向?yàn)橛?/span>a到b（或a→b）；

（2）負(fù)極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋；

（3）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=0.64g÷64g/mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02mol×6.02×1023/mol=1.204×1022；

（4）鹽橋中的K+、Cl-的移動方向?yàn)殛栯x子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，右側(cè)為負(fù)極，左側(cè)為正極，選項(xiàng)B正確，答案選B；

（5）要除去Cu2+，可促進(jìn)其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質(zhì)，AC會引入雜質(zhì)，D抑制水解，只有B符合，答案選B。