【題目】下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L
D.1mol SO2的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去。
請回答以下問題:
(1)E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重,最終得到的物質(zhì)是。
(2)A溶液中滴加入NaOH溶液,振蕩,放置一段時(shí)間,可以觀察到的現(xiàn)象是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。
(3)若在酸性的A溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請寫出此反應(yīng)的離子方程式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應(yīng).
(1)若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為VL,則V的取值范圍為 .
(2)若硫酸溶液過量,反應(yīng)后的溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L,則原混合物中含銅g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃ 時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X﹣)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)═ +c(Z﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是
A.將40gNaOH 溶解在1L水中
B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中
D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)2.3g 乙醇含有個(gè)H原子,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 , 其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為 .
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為 .
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42﹣)= .
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ , 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 .
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示.已知
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O;
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2;
請回答下列問題:
(1)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是 .
(2)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 .
(3)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,并說明理由 .
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 .
(5)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解.陽極的電極反應(yīng)式為;陰極觀察到的現(xiàn)象是 .
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