17．已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①將鐵釘放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4═Cu+FeSO4]；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸[3FeSO4+6HNO3═Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O]；
③將鐵釘放入氯化鐵溶液中[Fe+2FeCl3═3FeCl2]．
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

分析 A．反應(yīng)物中元素的化合價升高，作還原劑；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價升高；
D．離子方程式電子不守恒．

解答 解：A．反應(yīng)物中元素的化合價升高，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑，故A正確；
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價升高，則Fe2+只顯還原性，故C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握離子方程式正誤的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某酯（CnH2nO2）分子量不超過180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質(zhì)，且同溫同壓下相同質(zhì)量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　　）種．
A．15B．23C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間          B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞          D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實(shí)驗(yàn)中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認(rèn)為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．1 molCO的質(zhì)量為28 g
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等．下列說法正確的是（　�。�
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al2O3的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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