Question

13．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：Fe₃O₄ R：Al．寫(xiě)出A的電子式
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學(xué)方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O                                         
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na₂O₂，A和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，F(xiàn)e₃O₄和HCl、Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl₂，F(xiàn)e（OH）₃和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl₃，再結(jié)合問(wèn)題分析解答．

解答 解：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是Na₂O₂，A和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應(yīng)，則Q是Al₂O₃、R是Al，N是NaAlO₂，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則H是Fe（OH）₂、M是Fe（OH）₃，F(xiàn)e₃O₄和HCl、Fe反應(yīng)后得到E，E為FeCl₂，F(xiàn)e（OH）₃和HCl反應(yīng)生成W，則W是FeCl₃，
（1）通過(guò)以上分析知，D、R分別是Fe₃O₄、Al，A是Na₂O₂，電子式為，
故答案為：Fe₃O₄；Al；；
（2）H是Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃，鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）向沸水中加入FeCl₃飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題以Na、Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，根據(jù)H的顏色變化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來(lái)解答，題目難度中等．