3．物質(zhì)的量單位是（　�。�
A．molB．g/molC．gD．mol/L

分析 物質(zhì)的量為描述微觀離子集體的物理量，符合為n，物質(zhì)的量的單位為mol，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：摩爾為物質(zhì)的量的單位，其符號(hào)為mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)物理量及其單位，明確物質(zhì)的量的概念及其單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)、溶解性無(wú)色液體、易溶于水無(wú)色液體無(wú)色液體、難溶于水
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右，其最主要目的是d．
a．引發(fā)反應(yīng)   b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層下（填“上”、“下”）．
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去蒸餾．
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是（　�。�
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式H2O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有CH3OH、CH3-CH3（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+濃度減小．（填“減小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．由不同元素組成的共價(jià)化合物中一定只存在極性鍵
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．決定化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的是反應(yīng)物總能量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該無(wú)色有刺激性氣味氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為90%．
②該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：Fe3O4 R：Al．寫(xiě)出A的電子式
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學(xué)方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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