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【題目】下列有關物質分類或歸類中，正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7

A．①④ B．②③ C．③④ D．③

【答案】A

【解析】

試題分析：①鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；②HD屬于單質，不屬于化合物，錯誤；③氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，錯誤；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鹵素的下列敘述正確的是( )

A. 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B. 鹵素單質越活潑，其熔沸點就越高

C. 鹵素各單質都能和水劇烈反應

D. 鹵素單質都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（ ）

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

D

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是( )。

①增大壓強②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NA的說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個

B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A．清洗儀器時，判斷洗滌干凈的標準是器壁內出現(xiàn)均勻水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下

B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D．向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

B．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

D．常溫下，1molC3H8含有C﹣H共價鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 ( )

A．電池工作時，Zn為負極，負極區(qū)PH變大

B．電池負極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極流向負極

D．電解質氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA

C．標準狀況下．5.6 LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D．50mL1 2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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