Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 ( )

A．電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極

D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，負(fù)極區(qū)PH減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D．陽離子向正極移動(dòng)，故D正確；故選D。