Question

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為          和           ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                           ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你            （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                        ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

 

Answer 1

【答案】

（共9分）

（1）28.6 mL（2分）  42.4 mL（2分） 

（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500 mL容量瓶（1分）

（3）同意  陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導電能力越強（1分）

（4）不同意  當單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強（1分）

（5）電解質(zhì)溶液的導電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定（1分）

【解析】本題重點考查了溶液的配制及溶液的導電性的影響因素。

（1）兩者均為0.5mol

乙酸：V=0.5×60/1..049=28.6 mL    鹽酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）=42.4 mL

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