Question

6．今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

• A． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
• B． ①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
• C． ①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）大于④中的c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析 A．酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進弱電解質電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH＜強酸、弱堿的pH＞強堿；
B．①中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
C．根據(jù)電荷守恒知，①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），①溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3 mol/L；
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_）}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L=10^-4 mol/L，
據(jù)此計算V_a：V_b．

解答 解：A．酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進弱電解質電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH＜強酸、弱堿的pH＞強堿，所以稀釋后pH①＞②＞④＞③，故A正確；
B．①中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中c（OH^-）減小，溶液的pH減小，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），①溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）等于④中的c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_）}{{V}_{a}+{V}_}$mol/L=10^-4 mol/L，
則V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離特點、酸堿混合溶液中溶質成分及其性質等知識點是解本題關鍵，易錯選項是C，注意C中存在的電荷守恒，題目難度不大．