14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
B.常溫下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3
C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3>NaHCO3
D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

分析 A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;
B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度;
C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈;
D.等質(zhì)量時(shí),由$\frac{m}{84}$>$\frac{m}{106}$可知,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大.

解答 解:A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,故A正確;
B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,則常溫下在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3,故B正確;
C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉,則與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3<NaHCO3,故C錯(cuò)誤;
D.等質(zhì)量時(shí),由$\frac{m}{84}$>$\frac{m}{106}$可知,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大,由C原子守恒可知,等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/36/e6d7b9e8.png" style="vertical-align:middle" />
A.比較非金屬性強(qiáng)弱:Si弱于C,C弱于S
B.用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C.觀察燒堿的焰色反應(yīng)
D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3n.已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高,遇水會(huì)反應(yīng).Al2H6球棍模型如圖.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的燃料
B.Al2H6中含有非極性鍵
C.Al2H6是分子晶體
D.Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.Na2O2和CO2的反應(yīng)中,每有1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3•H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m> n (填“<”、“>”或“=”).
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是D.
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=10-3 mol/L;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=10-11 mol/L.
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))⑧>⑥>⑦>⑨.
(6)已知t℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=9:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色,原因是:氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO;
(4)裝置D中所裝試劑是濃硫酸,作用是吸收水分干燥氯氣;
(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.今有室溫下有四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
B.①加入適量的氯化銨晶體后,溶液的pH減小
C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl-)+c(OH-
D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,則Va:Vb=11:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置圖1)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過(guò)濾
①寫(xiě)出反應(yīng)方程式:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.
②反應(yīng)過(guò)程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)控制適當(dāng)?shù)臏囟、緩慢通入混合氣體.
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異,若其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸.
制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7.
請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2O、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①邊攪拌邊加入碳酸鈉,并控制溶液pH<7.7;
②濾,用少量水洗滌2-3次;
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈;
④用少量的乙醇洗滌;
⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( 。
A.
利用圖所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯
B.
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C.
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D.
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案