14．為了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，過濾后再向濾液中加適量的鹽酸，這種試劑是（　　）
A．KOHB．K2CO3C．ZnSO4D．Zn（OH）2

分析 Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：加入A、B、C等物質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則，
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等物質(zhì)，減小氫離子的濃度，pH增大，且不引入新的雜質(zhì)，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的原理及分離提純，為高頻考點，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．12C和14CB．氯氣和液氯
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）D．N2和N4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　　）
A．蘋果酸不能使紫色石蕊試液變紅
B．蘋果酸分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol 蘋果酸能與 2molNa 發(fā)生反應(yīng)
D．1mol 蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．膠棉和火棉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）B．2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應(yīng)制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機物A的蒸氣對氫氣的相對密度為49，取9.8g該有機物A完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重12.6g 再通過NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有機物A能使溴水褪色，在它的所有同分異構(gòu)體中主碳鏈最短，試確定有機物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        
d．混合氣體的密度保持不變．

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