4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

分析 一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，則需氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，結(jié)合n（炔烴）～2n（H2）計算．

解答 解：一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，
則需氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，
n（H2）=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，
已知n（炔烴）～2n（H2），
則炔烴的物質(zhì)的量為0.1mol，
混合炔烴的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{4.0g}{0.1mol}$=40g/mol，
則混合物中一定含有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，
則一定含有乙炔，乙炔加成后生成的烷烴為乙烷，
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，側(cè)重于有機物分子式的確定，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用，明確炔烴與氫氣的加成反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時燜煮時間太長，蔬菜中的硝酸鹽會被維生素E還原成亞硝酸鹽，會引起亞硝酸鹽中毒．如圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡式．下列說法中不正確的是（　　）
A．維生素E的化學(xué)式為：C29H50O2
B．維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來，若被酯化后就不具有抗氧化活性
C．維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機溶劑
D．維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．擴大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、
干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸銅
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在上圖2的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如圖3所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是BC．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關(guān)實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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