13．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B．若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

分析 pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同．

解答 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確；
B、由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；
D、若HA與HB為弱酸，則HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體溶于括號(hào)中的反應(yīng)液不能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（濃氫氧化鈉溶液）D．Cl2（飽和食鹽水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫(xiě)出CH4的結(jié)構(gòu)式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫(xiě)出由CH4直接生成四氯化碳的化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子數(shù)小于10的CH4的同系物中，寫(xiě)出一氯取代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任寫(xiě)兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．
（2）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是1s22s22p3．
（3）E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)）．
（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗(yàn)Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從氧化后的溶液開(kāi)始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．

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