Question

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　　）

• A． 根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH₃COOH）≈10^-5
• B． pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
• C． C點溶液：c（HX）＞c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H⁺）大于B點水電離出的c（H⁺）

Answer 1

分析 0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是鹽酸，
A、根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL時，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
B、HX為弱電解質，V（NaOH）=20mL時，HX與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaX，X^-水解溶液顯示堿性；
C、C點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主；
D、當V（NaOH溶液）=20mL時，A點的水溶液為醋酸鈉，而B點的水溶液為氯化鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解對水的電離起促進作用，所以A水電離出c（H⁺）大于B點水電離出的c（H⁺）．

解答 解：0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是鹽酸，
A、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HX）≈c（X^-），即K_a（HX）≈c（H⁺）=10^-pH，由于pH＞4，則K_a（CH₃COOH）≈10^-5，故A正確；
B、HX為弱電解質，V（NaOH）=20mL時，HX與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaX，X^-水解溶液顯示堿性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B正確；
C、C點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主，所以離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、當V（NaOH溶液）=20mL時，A點的水溶液為醋酸鈉，而B點的水溶液為氯化鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解對水的電離起促進作用，所以A水電離出c（H⁺）大于B點水電離出的c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質強弱是解題關鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質強弱的方法．