Question

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金剛石，回答下列問(wèn)題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
②熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是P₄、CO₂；熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是SiO₂、金剛石．
③CO₂的電子式為；A、B、D的熔點(diǎn)依次增大的順序?yàn)镾iO₂＞NaF＞P₄．

Answer 1

分析 ①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；
②離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；分子晶體破壞分子間作用力；
③熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

解答 解：①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，銨根離子與陰離子之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，則晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NH₄Cl、Ca（OH）₂；
故答案為：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
②P₄、CO₂屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不會(huì)破壞化學(xué)鍵；SiO₂、金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；
故答案為：P₄、CO₂；SiO₂、金剛石；
③二氧化碳的電子式為：；SiO₂屬于原子晶體，NaF屬于離子晶體，白磷和二氧化碳屬于分子晶體，常溫下白磷為固體，CO₂是氣體，則熔點(diǎn)：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
故答案為：；SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較等，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．