現(xiàn)有①Ar②金剛石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）屬于離子化合物的是
 
．
（2）⑤的結(jié)構(gòu)式是
 
，⑦的電子式是
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
（2）二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成 兩對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)．
解答： 解：（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，硫化鉀是由鉀離子和硫離子構(gòu)成的離子化合物，所以屬于離子化合物的是③⑥，故答案為：③⑥；
（2）二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成 兩對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201406/194/c5487d38.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：O=C=O；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物的判斷、結(jié)構(gòu)式和電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化合物類型，再結(jié)合電子式及結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有人圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶?jī)?nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
D．瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
G．作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸
（2）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒(méi)有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，其中
 
是氧化劑．氨氣也可用來(lái)處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的NO為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2（g）參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
③一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點(diǎn)；若△t1=△t2，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段
 
b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2且保持H2濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會(huì)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HCN中C原子以
 
雜化；苯中含有
 
個(gè)σ鍵；CH2O中C原子以
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算需用濃硫酸V mL，V 的值為
 
．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品
 
（填序號(hào)，下同）．
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤(pán)天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是
 
．
（3）下列操作中，錯(cuò)誤的是
 
．（填序號(hào)，下同）
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻
（4）下列錯(cuò)誤操作中，將使所配制的溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．

（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為
 
．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷．某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①高溫下鋁與三氧化二鐵反應(yīng)：
 
．
②氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：
 
．
③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 

氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式
 
（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖乙）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
排空氣法收集NO
B、
乙醇萃取碘水中碘
C、
    過(guò)濾
D、
    量取9.3mLH2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案