Question

（1）HCN中C原子以

 

雜化；苯中含有

 

個(gè)σ鍵；CH₂O中C原子以

 

雜化，分子的空間構(gòu)型是

 

．
（2）共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na₂O₂②SiO₂③[Cu（NH₃）₄]Cl₂④NH₄Cl ⑤NaCl ⑥AlCl₃，其中含有三種作用力的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷；
（2）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，單方提供空軌道和單方提供孤對(duì)電子可形成配位鍵，分子之間存在分子間作用力（范德華力），以此來解答．

解答： 解：（1）HCN分子的結(jié)構(gòu)式是：H-C≡N，HCN分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C原子不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子C原子以sp雜化軌道成鍵；
苯分子中，每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp²雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成3個(gè)σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們均有一個(gè)未成對(duì)電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大π鍵；
CH₂O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，中心原子C原子雜化方式為sp²，且不含孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：sp；3；sp²；平面三角形；
（2）①Na₂O₂存在離子鍵和共價(jià)鍵；②SiO₂中只存在共價(jià)鍵；③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯離子與四氨合銅離子之間的離子鍵、N-H之間的共價(jià)鍵及銅離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；④NH₄Cl中含氯離子與銨根離子之間的離子鍵、N-H之間的共價(jià)鍵及氫離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；⑤NaCl中只含離子鍵；⑥AlCl₃中含共價(jià)鍵、配位鍵和范德華力，則含有三種作用力的是③④⑥，
故答案為：③④⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論、化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，（1）注意苯分子中含有σ鍵和大π鍵；（2）注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（銨鹽、氯化鋁），氯化鋁中含配位鍵為解答的難點(diǎn)，一般不涉及氯化鋁中的配位鍵．題目難度中等．