【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填)否,若不能,其原因是_________,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

【答案】作催化劑 氫氧化鈉溶液 中和作催化劑的硫酸 H++OH=H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 溶液顯藍(lán)色 硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗 直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液

【解析】

由題中信息可知,淀粉在酸性條件下發(fā)生水解,水解液經(jīng)加堿中和后,再加入新制的氫氧化銅并加熱,可以得到磚紅色沉淀,說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖。

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是催化劑,催化淀粉發(fā)生水解;

2)試劑2為氫氧化鈉溶液,其作用是中和作催化劑的硫酸,防止其干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn),使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O

3)反應(yīng)①為淀粉水解生成葡萄糖,其化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

4)取少量水解液于試管中,加入碘水,若淀粉水解液變藍(lán),則證明淀粉未完全水解;

5)檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其原因是硫酸能溶?/span>Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是:直接向溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd的流程如下:

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(2)焙燒時(shí)Al2O3(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬,其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3, 10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解,可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:______________________

②電解過(guò)程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問(wèn)題:

1)各步加入的試劑為:A_________B_________,C_________;

2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;

3)寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________;

4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻()污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變,必須經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

1CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

2)已知N2H4Cr2O72-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg。

3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻()廢水,用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。

4Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中②加入廢堿調(diào)pH”時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,原因是__。

5)含鉻()污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽(yáng)極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+,隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫(xiě)化學(xué)式)。

②陰極電極反應(yīng)式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列問(wèn)題:

1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1

②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填)。

2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.氣體密度保持不變

b.保持不變

c.ΔH不變

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。

3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。

4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則010min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與XZ的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZY

B.WY形成的晶體為共價(jià)晶體

C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)

D.化合物MWY都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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