【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時(shí)c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

【答案】C

【解析】1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸，在碳酸濃度達(dá)到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，而加入氯化氫后，溶液顯中性，只能說(shuō)明鹽酸的量要少一些，兩種鹽稍過(guò)量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)pH=7.4時(shí)，HCO3-的量最大，所以人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正確；從圖像看出，當(dāng)pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步電離平衡常數(shù)為Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/ c(H2CO3)=10-6.37, 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

Ⅱ.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x>4

C. 若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B) > n(A)＋3

D. 若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（X）隨pH的變化如圖所示[已知（X）= ]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka1（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-2

B. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則（H2A）和（HA-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。（忽略副反應(yīng)）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）

H2濃度（mol·L-1）

逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P1時(shí)，在N點(diǎn)； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

B. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開(kāi)發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火藥是中國(guó)的“四大”發(fā)明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.元素A與N和O同周期，B與O同主族
B.A，B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D.單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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