Question

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應的化學方程式是：

 

．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式是

 

，該反應的氧化劑是

 

．
（3）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；lmol?L^-1BaCl₂；lmol?L^-1Ba（NO₃）₂．1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和溴水；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩．	， 證明待測液中含SO32-．
步驟②		有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-．
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	，證明待測液中含Br-．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,二氧化硫的化學性質,含硫物質的性質及綜合應用,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗設計題,氧族元素

分析：（1）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應生成硫酸鈉和NaBr；在氧化還原反應中化合價降低的物質為氧化劑；
（3）①利用溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應，鑒定SO₃^2-；
②加鹽酸先排除亞硫酸離子，再利用硫酸鋇白色沉淀的生成鑒定SO₄^2-；
③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，鑒定Br^-．

解答： 解：（1）SO₂與過量NaOH溶液反應，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應生成硫酸鈉和NaBr，該離子反應為SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；該反應中溴從0價變?yōu)?1價，Br₂為氧化劑，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；Br₂；
（3）鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，
①加新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應，觀察溴水褪色，說明含SO₃^2-；
②另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說明含SO₄^2-；
③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說明含Br^-，
故答案為：

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl2溶液
步驟③		溶液分層，下層液體呈橙紅色

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點評：本題考查物質的組成及成分的測定，側重二氧化硫和亞硫酸鹽的性質的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應、實驗方案的設計為解答的關鍵，注意離子檢驗的應用，題目難度中等．