【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱,下列說法中,正確的是( 。

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等

【答案】D

【解析】

A.中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,選項A錯誤;

B.根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,選項B錯誤;

C.為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時速度要快,否則存在熱量的散失,選項C錯誤;

D、因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),若將鹽酸體積改為60 mL,兩次實驗所求得中和熱相等,選項D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.92 gC、H、O三種元素組成的有機物A,在足量氧氣中完全燃燒,若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加2.84 g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g;已知:A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。

1A的分子式是_____;

2A1H核磁共振譜圖如圖所示,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:_____;它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。

若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的( 。

A. 在稀溶液中,;,若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱一定為

B. 石墨金剛石可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 101kPa時,完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列說法不正確的是( 。

A. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

B. 電池工作時間越長,電極a極Li2S2的含量越高

C. 電池充電時,a極發(fā)生的反應(yīng)為:3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6

D. 電池充電時,b極接外接電源的負(fù)極,每通過0.04mol電子b極增重0.28g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共28L,質(zhì)量為51g。其中CO2的質(zhì)量為_____g,混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為_______。

2)同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3H2S氣體體積比為______,原子個數(shù)之比為______,密度之比為________。

3)在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)(除S外其它物質(zhì)均為氣體):

A2H2S+O22H2O+2S↓ B2H2S+3O22H2O+2SO2

CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2

若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式ddVV的是___________;符合ddVV的是___________(填寫反應(yīng)的代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

1a點對應(yīng)的沉淀為________________(填化學(xué)式)。

2)計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少_______________

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