【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ b 陽極銅可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ N 陽極的陰極保護法
【解析】
(1)氧化膜去掉后,鋁也與堿反應(yīng),因此堿洗時常有氣泡冒出,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;偏鋁酸鈉能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強酸中,因此一般選擇碳酸,即可與向槽液中通入二氧化碳,答案選b;
(2)陽極的銅可被氧化生成Cu2+,而石墨是惰性電極;
(3)若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)該用外加電流的陰極保護法防腐,所以開關(guān)K應(yīng)置于N處,作陰極;X為鋅,鋅比鐵活潑,形成原電池,應(yīng)該用犧牲陽極的陰極保護法防腐,即鐵是正極,鋅是負極。
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【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖,由圖可知( 。
A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___,第② 步的反應(yīng)類型是____c___。
(2)第①步反應(yīng)的化學方程式是_____________。
(3)第⑥步反應(yīng)的化學方程式是_____________。
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
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【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”,設(shè)計了如下實驗裝置:
(1)如圖裝置,在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關(guān)閉K2,加熱銅絲,目的是_____,X是_____。實驗觀察到銅絲未變化,則得出結(jié)論______。
(2)若打開K2,關(guān)閉K1,出現(xiàn)________現(xiàn)象,可證明有水時CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。
(3)根據(jù)以上的實驗結(jié)論,寫出生成CO2、O2反應(yīng)的化學方程式:_______________。
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【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中(不與水反應(yīng)),得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質(zhì)量M=
C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=
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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____,X和Y中電負性較大的是__(填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學方程式是____________。
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【題目】某同學按照課本實驗要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱,下列說法中,正確的是( 。
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗
C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差,因此混合時速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL,不考慮熱量損失,理論上所求中和熱相等
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【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a. 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO濾液 白色晶體
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
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【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù),括號內(nèi)填物質(zhì)):① ___KMnO4+____K2S+______===___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+______。
② 若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
(3)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為____ L。
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