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(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為 ,化學名稱是 ;

(2)B的分子式為 ;B分子中官能團的名稱為 ;

(3)②的反應方程式為 ;

(4)①和③的反應類型分別是 , ;

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基(-CH2-),④的化學方程式為 :

 

(1) 2—甲基—1,3-丁二烯(異戊二烯);(2)C5H8O2 ; 碳碳雙鍵、酯基;

(3)+2HBr;(4)加成反應,取代反應;

(5)+2H2O+C2H5OH+HBr

【解析】

試題分析:根據題意及物質之間的轉化關系可知A是;化學名稱是2—甲基—1,3-丁二烯(異戊二烯);B是丙烯酸乙酯CH2=CH2-COOC2H5.與Br2發(fā)生加成反應產生;發(fā)生消去反應產生;與Br2在光照時發(fā)生甲基上的取代反應得到C:;C與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應,然后酸化得到.(2)B的分子式為C5H8O2 ;含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基;(3)②的反應方程式為+2HBr;(4)①和③的反應類型分別是加成反應,取代反應;(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基(-CH2-),④的化學方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr

考點:考查有機物的結構、性質、轉化、反應類型、官能團的種類、化學方程式的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
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太陽能電池板面對太陽時,一部分電能直接供給“天宮一號”,一部分電能則儲存在電池里,供背離太陽時使用!疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池,電解質溶液顯堿性。其反應方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A.放電時鎳被還原 B.放電時負極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O

C.充電時OH—向陰極移動 D.充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子

 

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工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是

A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2      B. Cu+HNO3(。 Cu(NO3)2

C.Cu  CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

 

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常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B.1.0 mol·L—1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D.飽和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

葡萄糖不能發(fā)生的反應有( )

A.酯化反應 B.銀鏡反應 C. 還原反應 D.水解反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol,其中Cu的物質的量分數為a ,將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是

A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解

B.若金屬全部溶解,則溶液中不一定含有Fe3+

C.若金屬全部溶解,且產生336mL氣體(標準狀況),則b=0.3

D.當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關系為:b≥80y(1-a/3)

 

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把3體積的NO2氣體,依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內氣體應是(同溫同壓下測定)

A.1體積NO B.2體積NO2和0.5體積O2

C.2體積O2 D.0.25體積O2

 

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科學家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成,其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為:Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al

下列有關說法正確的是(  )

A.該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間

B.Mg17Al12是離子化合物

C.732g的合金能吸收380.8L氫氣

D.熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣,目的是防止金屬被氧化

 

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(14分)現有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。

(2)某同學根據上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了 原理。

(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為 ,檢驗E元素的方法是 。

(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為 ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數,金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。

 

 

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