(14分)現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形。

(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B電子排布圖如圖,違背了 原理。

(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ,檢驗(yàn)E元素的方法是 。

(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm-3(用字母表示)。

 

 

(1)3;紡錘形或啞鈴形 (2)泡利不相容 (3)第三周期第ⅦB;d;25

(4)sp3;三角錐形;焰色反應(yīng) (5)12;銅型或面心立方堆積;

【解析】

試題分析:A、B、C、D、E為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,電子排布為1s22s22p3,即A為N;B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期,則其電子排布為1s22s22p63s2,故B為Mg;C原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn),結(jié)合原子序數(shù)可知,價(jià)電子為3s23p3符合題意,即C為P;D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,原子序數(shù)大于P,則D為第三周期第ⅦA族元素,即D為Cl;E是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則E為K;F在周期表的第七列,則F為Mn,則

(1)A為N,能量最高的電子為2p電子,其電子云在空間有3個(gè)方向,p軌道為紡錘形;

(2)由泡利原理可知,電子在同一軌道內(nèi)的自旋方向應(yīng)相反,B基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個(gè)電子自旋方向相同,則違反了泡利原理;

(3)F為Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的為d電子,在d區(qū),核外電子數(shù)為25,有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;

(4)PCl3中P原子孤電子對(duì)數(shù)為1,成鍵數(shù)為3,則為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,F(xiàn)為K,檢驗(yàn)K元素應(yīng)利用焰色反應(yīng);

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,以頂點(diǎn)原子研究,與之最近的原子處于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,故晶胞中該原子的配位數(shù)為12,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方堆積;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中原子的數(shù)目為8×+6×=4,該晶胞中原子的質(zhì)量=4×g,由信息可知晶胞圖可知為面心立方,原子半徑為dcm,由圖丙可知,晶胞的棱長(zhǎng)=4d cm×=2d cm,故晶胞的體積=(2d cm)3=16d3 cm3,所以其密度= g/cm3。

考點(diǎn):考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,化學(xué)名稱(chēng)是 ;

(2)B的分子式為 ;B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ;

(3)②的反應(yīng)方程式為 ;

(4)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是 , ;

(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基(-CH2-),④的化學(xué)方程式為 :

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則該原電池的組成正確的是(  )

 

A

B

C

D

正極

Zn

Zn

碳棒

Cu

負(fù)極

碳棒

Fe

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為 ;

(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;

(5) 用晶體的x射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是

g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是

選擇

敘 述

評(píng)價(jià)

A

裝置名稱(chēng):①電解池,②原電池

錯(cuò)誤

B

硫酸濃度變化:①增大,②減小

錯(cuò)誤

C

電極反應(yīng)式:①陽(yáng)極:4OH--4e-====2H2O+O2↑

②正極:Zn-2e-====Zn2+

正確

D

離子移動(dòng)方向:①H+向陰極移動(dòng) ②H+向正極移動(dòng)

正確

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元),

已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a cm,氯化銫(CsCl)的相對(duì)

分子質(zhì)量M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為(  )

A.g· cm-3 B. g· cm-3

C.g· cm-3 D. g· cm-3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組微粒屬于等電子體的是( )

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的分子中,既有σ鍵又有π 鍵的是( )

A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 ml

C.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+

D.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

 

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