【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

【答案】A

【解析】A. 加入鋁能放出H2的溶液中顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中，四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中Fe3+、CO32－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 室溫下， =0.1mol·L－1的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3+、HCO3－不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D. 使石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、ClO－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫(huà)出c （NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線 ．

（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c （NO）（×10﹣3 molL﹣1）

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c （CO）（×10﹣3 molL﹣1）

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果的不給分）：①計(jì)算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）；
③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. H、 H、 H三種核素的性質(zhì)不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是( )
A.電解熔融的氯化鋁制鋁
B.電解熔融的氯化鎂制鎂
C.電解氯化鈉溶液制鈉
D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（ ）

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．
（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）．
（2）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 ． （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）寫(xiě)出①、④元素組成的化合物的電子式是、 ．
（5）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó) 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為 ．
（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí) 視線與凹液面最低處相平，②
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算可知，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積（填“＞”“＜”或“=”）V．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四


（1）表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>＞（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性＞ ．

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