Question

【題目】表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四

（1）表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>＞（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：＞ ．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性＞ ．

Answer 1

【答案】
（1）F；K；Br
（2）
（3）HF；HCl
（4）HClO4；HBrO4
（5）NaOH；LiOH
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、為K、為Ga、為Br．（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，非金屬性最強(qiáng)是F元素，金屬性最強(qiáng)是K元素；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，所以答案是：F；K；Br；（2）⑦為Na元素，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）非金屬性F＞Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl， 所以答案是：HF；HCl；（4）非金屬性Cl＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞HBrO4 ，
所以答案是：HClO4；HBrO4；（5）金屬性Na＞Li，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞LiOH，
所以答案是：NaOH＞LiOH．