【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30A、BC、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。

1)寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A ___________;E ___________;

2)按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式

反應(yīng)①__________________

反應(yīng)⑤_____________________;

反應(yīng)⑦ _______________________

3)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)④___________,反應(yīng)⑤___________。

【答案】碳碳雙鍵; 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)

【解析】

A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30,即ACH2CH2,B為聚乙烯,C為二氧化碳,D為乙烷,E為乙醇,F為乙醛,G為乙酸,H為乙酸乙酯。

1)由分析可知,ACH2CH2,E為乙醇,AE含有的官能團(tuán)分別為:碳碳雙鍵、羥基;

2)反應(yīng)①:為乙烯加聚成聚乙烯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

反應(yīng)⑤:為乙醇催化氧化為乙醛,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O;

反應(yīng)⑦:為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O

3)反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇,屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求,回答下列問題:

(1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________

(2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2,氧化產(chǎn)物是____;產(chǎn)物中O的化合價(jià)為__。

(3)維生素C 又稱抗壞血酸,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這說明維生素C 具有_____(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為:_________________________________________。

(3)乙醇的消去反應(yīng):________________________________________________;

(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl

D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L

2)已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol

則反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg)的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a 體系壓強(qiáng)保持不變 b 混合氣體顏色保持不變

c SO3NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為COg+2H2gCH3OHg)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”“ <”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴,其產(chǎn)量可作為一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,BD是生活中常見有機(jī)物,D能跟Na2CO3溶液反應(yīng),F有香味。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,實(shí)驗(yàn)室中②的反應(yīng)條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE,PE可用于制備保鮮膜、食品袋等,A合成PE的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,該反應(yīng)類型是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)裝置如圖,試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應(yīng)結(jié)束后,試管2中液體量比反應(yīng)前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機(jī)層液體變少,則振蕩時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2,CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A.0~a范圍內(nèi),只發(fā)生H++OH-=H2O

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過程,下列說法不正確的是(

A.上述過程中,最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3

C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為32

【答案】B

【解析】

ASO2通入硝酸鐵稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因?yàn)?/span>Fe3SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2;溶液立即又變?yōu)樽攸S色,是因?yàn)?/span>Fe2NO3-、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,所以最終被還原的是NO3-,故A正確;

BSO2能夠被Fe3氧化成H2SO4Fe2能夠被稀硝酸氧化成Fe3,則氧化性:稀硝酸>Fe3>稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C.稀溶液中,NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO,NO是無色的難溶于水的氣體,故C正確;

D.上述過程中,最終被還原的是NO3-,故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由關(guān)系式3SO22NO3-可知,SO2NO的體積比為32,故D正確;

故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案