【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是(

A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3-

B.從上述過(guò)程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3

C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為32

【答案】B

【解析】

ASO2通入硝酸鐵稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因?yàn)?/span>Fe3SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2;溶液立即又變?yōu)樽攸S色,是因?yàn)?/span>Fe2NO3-、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,所以最終被還原的是NO3-,故A正確;

BSO2能夠被Fe3氧化成H2SO4Fe2能夠被稀硝酸氧化成Fe3,則氧化性:稀硝酸>Fe3>稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C.稀溶液中,NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO,NO是無(wú)色的難溶于水的氣體,故C正確;

D.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO3-,故整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于SO2NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由關(guān)系式3SO22NO3-可知,SO2NO的體積比為32,故D正確;

故答案為B

型】單選題
結(jié)束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;

A.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測(cè)定結(jié)果偏大,故A錯(cuò)誤;

B0.5mol·L1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯(cuò)誤;

C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;

DKI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。AB、C、D、E、F、GH有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。

1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱(chēng):A ___________;E ___________;

2)按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式

反應(yīng)①__________________;

反應(yīng)⑤_____________________;

反應(yīng)⑦ _______________________。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)④___________,反應(yīng)⑤___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、WZ三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無(wú)剩余。

型】單選題
結(jié)束】
7

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒(méi)有Fe3Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)

C.FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)FeI2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng),故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;

A.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測(cè)定結(jié)果偏大,故A錯(cuò)誤;

B0.5mol·L1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯(cuò)誤;

C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;

DKI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是(

A.先讓混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無(wú)色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說(shuō)明Fe2具有還原性,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故A正確;

B.在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無(wú)色溶液,說(shuō)明Fe2具有氧化性,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2Zn=FeZn2,故B錯(cuò)誤;

C.離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2,故C錯(cuò)誤;

D.在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;

故答案為A

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2O2、NH3N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2、NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NOCO2

C.NH3、N2CO2D.NO、O2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀,具體流程如圖:

實(shí)驗(yàn)一:錳酸鉀的制備。稱(chēng)取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時(shí)加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實(shí)驗(yàn)二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中,加水共煮浸取,取出坩堝,開(kāi)啟啟普發(fā)生器,趁熱向溶液中通入CO2,直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹,靜置沉淀,用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾,留濾液。歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ (選填字母“a”“b”“ c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替 CO2,原因是_______________ 。

實(shí)驗(yàn)三:錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,自然冷卻結(jié)晶,抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上,放入烘箱中 80 干燥半小時(shí)左右,冷卻,稱(chēng)量,產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各物質(zhì)中,AB、CD、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,CD是氧化物,ED和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E



Si

SiO2

Na2SiO3


S

SO3

H2SO4


Na

Na2O2

NaOH


N2

NO2

HNO3

A②③ B②④ C①③④ D①②③④

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