Question

一定溫度下，在0.1mol/L強(qiáng)電解質(zhì)NaHB的溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列判斷中一定正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（B^2-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-）
• C、c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
• D、溶液的pH=1.0

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)題意可知，NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)，且c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液呈酸性，如果存在HB^-，則HB^-的電離程度大于水解程度，溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺；如果不存在HB^-，則HB^-=B^2-+H⁺，然后結(jié)合溶液中電荷守恒、鹽的水解及其影響、水的離子積等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答： 解：A．溶液中可能存在HB^-，則根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．如果存在HB^-，溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺，則c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），如果不存在HB^-，c（Na⁺）=0.1mol/L=c（B^2-），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故B正確；
C．溫度影響水的離子積，由于沒有告訴在常溫下，則水的離子積不一定為c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，故C錯(cuò)誤；
D．若溶液中存在HB^-，由于溶液中存在電離平衡：HB^-?B^2-+H⁺，所以氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，本題中注意溶液中不一定存在HB^-，為易錯(cuò)點(diǎn)．