Question

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1，設(shè)生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1，設(shè)生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol，則：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
   2mol 3mol
溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol時，反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量2mol，未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為1mol，
即已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．