14．選定下列烷烴的主鏈，填寫主鏈C原子數(shù)：
（1）6
（2）7
（3）6
（4）6．

分析 烷烴的系統(tǒng)命名原則：主鏈最長(zhǎng)原則：--“選主鏈，稱某烷”．選一條C最多的鏈為主鏈，主鏈上有幾個(gè)C，就稱“某烷”．

解答 解：（1）中含C最多的鏈為主鏈，主鏈中含有6個(gè)C，
故答案為：6；
（2）中含C最多的鏈為主鏈，主鏈中含有7個(gè)C，
故答案為：7；
（3）中含C最多的鏈為主鏈，主鏈中含有6個(gè)C，
故答案為：6；
（4）中含C最多的鏈為主鏈，主鏈中含有6個(gè)C，
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，難度不大，主鏈最長(zhǎng)原則：--“選主鏈，稱某烷”．選一條C最多的鏈為主鏈，主鏈上有幾個(gè)C，就稱“某烷”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇
B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種
C．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為4 mol•L-1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進(jìn)行處理，首先在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過(guò)程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過(guò)高或過(guò)低對(duì)硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過(guò)程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進(jìn)行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強(qiáng)的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強(qiáng)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，要使該藍(lán)色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時(shí)等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時(shí)溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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