Question

4．下表是三種難溶物質的有關數(shù)據(jù)

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.0	≥6.7	≥3.2

關于25℃時等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
• B． PH=10時溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺：c（Fe³⁺）=（2.2×10^-20）：（8.0×10^-16  ）：（ 4.0×10^-34 ）
• C． 該溶液中2c（SO₄^2-）=2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）
• D． 通入氨氣將該溶液的PH調節(jié)到9后所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

Answer 1

分析 A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，加入氫氧化鈉時pH越小的越易生成沉淀；
B．依據(jù)Ksp計算出當pH=10時溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）和c（Fe³⁺）；
C．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，對沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物．

解答 解：A．根據(jù)反應的先后順序，K_sp越小，越容易反應產生沉淀，故最先產生的沉淀是Fe（OH）₃，應該最先看到紅褐色沉淀，故A錯誤；
B．PH=10時溶液中溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺：c（Fe³⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$：$\frac{8.0×1{0}^{-16}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$：$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-4}）^{3}}$=（2.2×10^-20）：（8.0×10^-16 ）：（4.0×10^-34 ），故B正確；
C．由電荷守恒可知溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺），因鹽類水解呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），則2c（SO₄^2-）＞2c（Cu²⁺）+2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺），故C錯誤；
D．由表中數(shù)據(jù)知，在pH到9.6后過濾，沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，對沉淀灼燒，最終得到的是CuO和Fe₂O₃兩種固體的混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡以及轉化等知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意溶度積的計算公式的運用．