Question

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當(dāng)生成1 mol H2時(shí)，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要________243 kJ的能量。

②對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測(cè)得生成2 molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

Answer 1

【答案】放出 吸收 431 相等 放出 45.5

【解析】

(1)①斷開建吸收能量，成鍵需要釋放能量；

②根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

③根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；

(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出或吸收的能量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

(1)①斷開建吸收能量，成鍵需要釋放能量，由H＋H→H2，是成鍵過程，釋放能量，當(dāng)生成1 mol H2時(shí)，要放出436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，是斷鍵過程，斷鍵吸收能量，當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價(jià)鍵時(shí)，要吸收243 kJ的能量；

②根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設(shè)斷開1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl)，則有( 436kJ+243kJ) -2×E(H-Cl) =-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ；

③兩個(gè)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，一個(gè)具體的反應(yīng)釋放能量的多少與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，而與斷開舊化學(xué)鍵和形成新化學(xué)鍵的能量變化有關(guān)，所以生成等量的產(chǎn)物所釋放的能量相等；

(2)根據(jù)圖示變化可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)屬于釋放能量的反應(yīng)，生成1mol CH3OH(l)放出的能量為510kJ-419kJ=91kJ，16gCH3OH的物質(zhì)的量為0.5mol，故生成16g CH3OH(l)放出的熱量為45.5kJ。