如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（）

    A． 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  A、甲池中為原電池反應(yīng)，N2H4失電子生成氮?dú)猓?/p>

B、乙池中為電解反應(yīng)，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C、根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化；

D、根據(jù)電路中每個電極得失電子守恒計算．

解答：  解：A、甲池中為原電池反應(yīng)，負(fù)極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A錯誤；

B、乙池中為電解反應(yīng)，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正確；

C、甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小，故C錯誤；

D、甲池中每消耗0.1mol N2H4，則根據(jù)負(fù)極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以乙池電極上則會析出×64g/mol=12.8g銅，故D錯誤．

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查了原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

    B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

    C． 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（）

    A． F結(jié)構(gòu)示意圖為：

    B． HCl的電子式為：H+

    C． Na2O2的形成過程可以表示為：

    D． 次氯酸（HClO）的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（）

    A． 處理過程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 甲醛水溶液可作為食物防腐劑

    B． 該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

    C． 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵

    D． 常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實(shí)驗前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實(shí)驗結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

    C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），2min后測知H2的濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（）

    A．                                 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B． 2.5mol•L﹣1•min﹣1

    C．                                 2mol•L﹣1•min﹣1   D． 1.25mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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