11．原硅酸的結構如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關敘述正確的是（　�。�
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個Si-O鍵
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后的晶體是二氧化硅

分析 A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子Si-O鍵數(shù)目不變；
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子后，有一個角氧形成的化學鍵發(fā)生變化；
C．3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連；
D．根據(jù)組成元素和空間結構分析．

解答 解：A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子，該分子的結構為，Si-O鍵數(shù)目不變，含有8個Si-O鍵，故A錯誤；
B．兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76-離子后，有一個角氧形成的化學鍵發(fā)生變化，沒有形成離子時每個O原子均連接一個H原子，形成離子后四個O中有一個O原子上沒有H，則該角氧形成的化學鍵發(fā)生變化，所以分子的構型也發(fā)生變化，則不再是四面體結構，故B錯誤；
C．3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連，故C錯誤；
D．n個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，是通過Si-O共價鍵結合形成是二氧化硅，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了分子的結構、化學鍵、晶體等，題目難度不大，注意把握題中所給信息，側重于考查學生對信息的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以鈷酸鋰（LiCoO2）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源，工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同溫度下的溶解度如下表：回答下列問題：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 		1.3291.1810.8660.728
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）反應Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）洗滌所得Li2O3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；
（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結論錯誤的是（　�。�
A．溶液質量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1：1
D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在有機化工生產中，如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖．

已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
已知乙二酸和乙二醇能發(fā)生如下反應：nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OH?HO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]nH+（2n-1）H2O
（1）①、③的反應類型依次為加成反應、取代反應；
（2）B的名稱為：1，2-二溴乙烷；E的結構簡式為：；
（3）寫出下列化學方程式：②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況設計了如圖1所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當反應結束時發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學們設計出如圖2的裝置進行銅與濃H2SO4反應并檢驗所產生氣體的性質，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點可通過上下移動銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應的進行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實驗結束時刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實驗完成后，應如何操作才不會造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標準狀況下5.6L的氧氣時，銅片完全溶解且無氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質量為25.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中屬于同素異形體關系的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{20}^{40}Ca$B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{19}^{39}K$D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時，如圖電解變化曲線合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）如圖中，A管的作用是調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，
制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）為了安全，點燃乙炔前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等；
③苯能在加熱和有催化劑存在的條件下與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；
④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構；
⑤苯在三溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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