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17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．該反應是置換反應
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
D．該反應每轉移6mol電子，消耗3molCl2

分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故A不選；
B．Cl元素的化合價降低，則Cl2是氧化劑，故B選；
C．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3發(fā)生氧化反應，故C不選；
D．由反應可知消耗3molCl2，轉移電子為3mol×2×（1-0）=6mol，故D選；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應中體現(xiàn)的性質有氧化性、酸性．
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.008NA，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.012mol，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為44.8 mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．選擇合適的裝置分離提純下列物質，將裝置序號填入表格：

題號混合物方法
（1）海水中提取飲用水③
（2）提取碘水中的碘④
（3）分離MnO2和NaCl固體混合物溶解①
洗滌②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；其相對分子質量為84，A分子中含有O-H鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的分子式是C5H8O．
（2）下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是ABCD．
A．H2 
B．Na
C．酸性KMnO4溶液 
D．Br2
（3）A的結構簡式是．
（4）有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現(xiàn)象，則B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠產生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經洗滌干凈．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是氫氧化鐵．
（3）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請寫出加適量Cl2氧化的化學方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）步驟②的實驗操作為萃取分液，請你從以下幾個選項中選擇步驟②中合適的有機試劑AC．    
     A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．NaCl晶體  硫酸銅B．鋁  二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有12種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中不能說明該反應已達平衡的是c_．
a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化     d．透明容器中氣體顏色不隨時間而變化
（2）在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內充入1mol N2O4（g），并達新平衡，下列說法正確的acd．
a．平衡向正反應方向移動              b．平衡常數(shù)K減小
c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深
（3）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54mol N2O4，2分鐘時達到化學平衡，測得容器中含n（NO2）=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃時反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=0.75．
（4）現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱（不與外界進行熱交換）密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分別達平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4轉化率與乙容器中NO2的轉化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定溫度下，若將3mol N2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中（如圖A），達平衡后容器體積增大至1.5V．若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中（如圖B）加入4mol NO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是BD．

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