9．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．NaCl晶體  硫酸銅B．鋁  二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；

解答 解：A．NaCl晶體屬與電解質，硫酸銅屬于電解質，故A不選；
B．鋁是單質，既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質，故B不選；
C．液態(tài)的醋酸屬于電解質，蔗糖屬于非電解質，故C選；
D．熔融的KNO3 屬于電解質，硫酸溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了電解質、非電解質判斷，明確電解質、非電解質概念的內涵與外延是解題關鍵，注意單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定．其中正確的是（　　）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．計算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+濃度分別是多少？已知[Zn（NH3）]2+的離解常數(shù)Ki=3.48×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
D．該反應每轉移6mol電子，消耗3molCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過氧化鈣樣品分別進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O2在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na2CO3溶液，結果得到1.40g沉淀．
（1）試計算1.408  g樣品中CaO的質量．
（2）試計算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫計算過程，否則不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國江蘇網(wǎng)7月23日訊21日晚7時小區(qū)門口含有CS2成分廢絲品裝車時發(fā)生爆炸，下列有關CS2的說法正確的是（　　）
A．CS2的電子式為
B．向硫的二硫化碳里加水后振蕩，該操作屬于萃取
C．少量白磷貯存在二硫化碳中
D．把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一種淡黃色沉淀析出，同時產(chǎn)生CO2．則相應的化學方程式中CS2與KMnO4的化學計量數(shù)之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol       B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12 （具體數(shù)值）．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱．在實驗過程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請寫出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時的操作方法上下移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，轉移的電子數(shù)目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應，電子轉移數(shù)目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應，電子轉移數(shù)目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應，電子轉移數(shù)目之比為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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