電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，由電流流向可知，A為陽(yáng)極，B為陰極，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；A電極生成的氯氣檢驗(yàn)方法是利用氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；
（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識(shí)來(lái)回答．
解答： 解：（1）①由電流流向可知，和電源的正極相連的電極A極是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的電極B極是陰極，該a為正極，b為負(fù)極．A為陽(yáng)極，B為陰極；
故答案為：正，陰；
②A電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，B電極為電解池的陰極，電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
③檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色，
故答案為：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色；
（2）①電解方法精煉粗銅，A為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；
②電解方法精煉粗銅，B為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等離子中的若干種．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過(guò)量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）原溶液中肯定不存在的陽(yáng)離子有
 
，
（3）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
；
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
 
；
（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有l(wèi)00ml） 3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液．向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2．
（1）加入鋁粉的質(zhì)量是
 
g．
（2）向反應(yīng)結(jié)束后的乙燒杯中逐滴滴加3mol?L-1的鹽酸，使溶液中的鋁元素僅以Al3+的形式存在．則至少需要滴加3mol?L-1的鹽酸
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤蔗糖晶體   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應(yīng)式是
 
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
電極反應(yīng)式是
 
、發(fā)生
 
反應(yīng)，電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)
 
（升高、降低或不變）總方程式為
 

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是
 
．Y電極的電極反應(yīng)式是
 
，電解前后CuSO4溶液的濃度
 
（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
；
（3）其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A、加入的堿過(guò)量
B、生成的鹽不水解
C、酸與堿等物質(zhì)的量混合
D、反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案