1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

分析 A．煤的干餾不能得到煤油；
B．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸收固體雜質(zhì)顆粒；
C．依據(jù)氧化鋁熔點高的性質(zhì)解答；
D．硅膠具有吸水性，不具有還原性．

解答 解：A．煤的干餾不能得到煤油，故A錯誤；
B．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠凈水，不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．氧化鋁具有較高的熔點，可用來制造耐高溫的容器，故C正確；
D．硅膠具有吸水性，不具有還原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月餅被氧化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意煤干餾產(chǎn)物，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進入H瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究溫度對NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．煤的液化C．石油分餾D．石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，水作還原劑的反應是（　�。�
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器．研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義．下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B．正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．環(huán)境中的Cl-與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3═Na2S2O（Na2SO3稍過量）．實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

（1）儀器a的名稱圓底燒瓶，其中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）、觀察SO2生成速率．
（3）實驗中，為使SO2緩慢進入裝置C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，裝置C中制備反應結束的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；為減少裝置C中�？赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是先通一段時間SO2后再打開加熱裝置；反應結束后，過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用圖2中的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-戊烯
C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．濃硫酸的危險警告標簽是（　�。�
A．B．C．D．

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