可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(熱量用E1E2E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是________________,t5時(shí)刻改變的條件是________________。


.解析:(1)根據(jù)圖1可知,從N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中放出的熱量為(E3E1) kJ,所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(E3E1) kJ/mol。

答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(E3E1) kJ/mol (2)催化劑 t2t3 (3)減小壓強(qiáng) 升高溫度


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是

A.CO2和CH4都是溫室氣體        B.SO2、NO2都是形成酸雨的氣體

C.汽油、花生油的主要成分都是油脂     D.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是   (    )             

A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2OH3O++B2–

B . 電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

D . FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的______________,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_____________________________,

在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí) (此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)_______,甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T0℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí):v(X)=0.083 mol·L-1·min-1

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則T1T0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

 弱酸

HCOOH

 HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(  )

①2CN+H2O+CO2===2HCN+CO

②2HCOOH+CO===2HCOO+H2O+CO2

③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A.①②                  B.②③

C.③④                           D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在科學(xué)史上中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ).以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是()

①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機(jī)高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子﹣﹣分子論學(xué)說(shuō).

A.

①②③④⑧

B.

①③⑤⑦

C.

②④⑥

D.

⑤⑥⑦⑧2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留離左端1/5處(如圖a)然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器,活塞先左彈(設(shè)容器不漏氣),恢復(fù)至原來(lái)溫度,活塞恰好停在中間(如圖b),水蒸氣的體積可忽略,則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是()

A.

7:1

B.

1:3

C.

1:1

D.

3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R        B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性         D.L2+與R2的核外電子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案