可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1……t6”表示)。
(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是________________,t5時(shí)刻改變的條件是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A.CO2和CH4都是溫室氣體 B.SO2、NO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油、花生油的主要成分都是油脂 D.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB–+H2OH3O++B2–
B . 電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e一=4OH-
D . FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。
請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的______________,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_____________________________,
在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí) (此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)_______,甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T0℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí):v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則T1<T0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
①2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
②2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在科學(xué)史上中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ).以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是()
①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機(jī)高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子﹣﹣分子論學(xué)說(shuō).
A. | ①②③④⑧ | B. | ①③⑤⑦ | C. | ②④⑥ | D. | ⑤⑥⑦⑧2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留離左端1/5處(如圖a)然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器,活塞先左彈(設(shè)容器不漏氣),恢復(fù)至原來(lái)溫度,活塞恰好停在中間(如圖b),水蒸氣的體積可忽略,則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是()
A. | 7:1 | B. | 1:3 | C. | 1:1 | D. | 3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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