Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	Ki＝1.77×10－4	Ki＝4.9×10－10	Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

下列選項錯誤的是(　　)

①2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

Answer 1

選D　根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于H₂CO₃的一級電離和二級電離之間，因此①中反應錯誤，應為CN^－＋H₂O＋CO₂===HCN＋HCO。HCOOH的電離程度大于H₂CO₃的一級電離，②正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，③正確。在HCOONa和NaCN中存在電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCOO^－)＋c(OH^－)，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CN^－)＋c(OH^－)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH^―濃度大，H^＋濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為2，而Na^＋濃度相同，H^＋濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數(shù)前者大于后者，④錯誤。