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20．某烷烴的結構簡式為．
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴的名稱為：2，3-二甲基戊烷．
（2）若該烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有5種．（不包括立體異構）

分析 （1）有機物主鏈有5個C原子，含有2個甲基；
（2）該烴是由烯烴和1molH2加成得到的，應由烯烴加成反應生成，可在碳架中添加碳碳雙鍵．

解答 解：（1）有機物主鏈含有5個C原子，有2個甲基，分別位于2、3碳原子上，烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；
（2）若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有5種，如、、、、，故答案為：5．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于同分異構體的書寫、常見有機物結構與性質的考查，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及書寫方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的物質的量為0.01．分析上述實驗中SO2物質的量的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．電負性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇可被重鉻酸鉀氧化成乙酸，溶液由橙色變成綠色
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有如下合成路線，甲經二步轉化為丙：下列敘述錯誤的是（　�。�
A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
B．反應（1）的無機試劑是液溴和鐵粉，實際起催化作用的是FeBr3
C．步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D．反應（2）屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數據：
物質CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
Ksp6×10-363×10-19
pH開始沉淀4.77.21.9
沉淀完全6.79.23.2
根據信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式Ni+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是溫度超過100℃后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（OH）2．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范圍）；再加_D（選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
（4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為0；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni．ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR譜中有4個峰，峰的面積比為6：3：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：．

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