Question

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞F^-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為He，C為Na，D為C，E為N，F(xiàn)為O，I為F，G為Si，H為Cl
（1）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，溶于水生成一水合氨；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，化合物為Na₂O₂，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為He，C為Na，D為C，E為N，F(xiàn)為O，I為F，G為Si，H為Cl
（1）非金屬性C＞Si，D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，溶于水生成一水合氨，電離顯堿性，故答案為：堿；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，化合物為Na₂O₂，為離子化合物，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．