3．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　　）
A．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
B．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
C．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應
D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

分析 反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答 解：A．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故A不選；
B．與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質本身的性質決定，故B選；
C．濃硫酸與稀硫酸濃度不同，故C不選；
D．常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應速率的內因和外因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列滴定反應不需要用指示劑的是（　　）
A．硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
B．鹽酸標準溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
C．Na2S2O3標準溶液滴定含單質碘的溶液[I2+2Na2S2O3（無色）═Na2S4O6 （無色）+2NaI]
D．酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無色）+10CO2↑+8H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，前者為高聚物，后者為它的單體，其中錯誤的是（　�。�
A．和CH2═CH-CH═CH2
B．和
C．
D． H2N（CH2）4NH2和OHC（CH2）4CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 羥基所含的電子數(shù)為7NA
B．9.2 克甲苯含有的C-H 數(shù)目為0.8NA
C．28g 聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA
D．1mol 乙醇催化氧化生成乙醛時轉移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．48gO3和O2的混合氣體中有NA個分子
B．常溫常壓下，4.6g的NO2氣體含有0.3NA個原子
C．1L 0.5mol/L的CuCl2中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，3.36L H2O中含有1.5NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式為：．下列有關該有機物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C8H10NO2
B．其屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
C．該有機物屬于α-氨基酸
D．該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，B中官能團的名稱是羥基；
（2）寫出C的結構簡式CH3CHO；
（3）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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