Question

14．某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式為A+3B?2C
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 ①圖象分析可知AB物質的量減小，C物質的量增大，說明反應物為AB，生成物為C，反應物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，據(jù)此得到化學方程式；
②化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化．

解答 解：①圖象分析可知AB物質的量減小，C物質的量增大，說明反應物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質的量隨時間變化不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A物質的量變化=2.0mol-1.8mol=0.2mol，B物質的量變化=2.0mol-1.4mol=0.6mol，C物質的量變化=0.4mol，則反應中反應物和生成物物質的量之比：n（A）：n（B）：n（C）=0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，得到化學方程式為：A+3B?2C，
故答案為：A+3B?2C；
②A+3B?2C，反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C，說明反應正向進行，但不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應前后都是氣體，反應前后氣體質量始終不變，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，當容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算、平衡狀態(tài)的分析判斷，把握好相關概念和公式的理解及運用．