4．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

分析 對(duì)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，當(dāng)有molC2H2參加反應(yīng)時(shí)，斷裂1molC≡C鍵、2molC-H鍵、2.5molO=O鍵，形成8molC=O鍵、2molO-H鍵，此時(shí)放出熱量1300kJ，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，則每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，生成1mol二氧化碳，放出650kJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵．
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解池中陽(yáng)極區(qū)溶液變紅，陰極區(qū)溶液變藍(lán)
B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+
C．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．H2SO4起傳導(dǎo)電子的作用
D．電池放電時(shí)，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生紅色沉淀．
（2）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為：90
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為0.3 mol
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基
④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3=NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．石灰石燒制石灰是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的活化能越大，該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大
D．將AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤氣的主要成分是甲烷
B．若0.2mol某烴在O2中充分燃燒時(shí)，生成水和CO2各1.2mol，則該烴為苯
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不同
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化，而煤的液化和氣化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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