2．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方框號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完全一樣的是（　�。�
A．NaOH[H2O]B．CuCl2[CuSO4]C．NaCl[NaCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氯氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A正確；
B．電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，所以應(yīng)加CuCl2讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；
C．電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，所以應(yīng)加HCl讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加CuO讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅會(huì)多加入水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，題目難度不大，明確電解原理為解答關(guān)鍵，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有一種有機(jī)物A具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物A可以與氯氣反應(yīng)
B．有機(jī)物A與         互為同分異構(gòu)體
C．有機(jī)物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D．有機(jī)物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應(yīng)Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（任寫一個(gè)）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A是易溶于水的有機(jī)物C2H5OH，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子式為C2H4O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是③；
（2）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為-285.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮元素的化合態(tài)與游離態(tài)在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化，從而實(shí)現(xiàn)了自然界中的氮循環(huán)．
（1）已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O鍵：463，H-N鍵：391，O=O鍵；497．則NO中的化學(xué)鍵鍵能為631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH3，3.1molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示．

①X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示a（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量  b．NO的產(chǎn)率    c．△H
（3）一定溫度下，向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，測(cè)得NO、某種物質(zhì)a的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．
①a物質(zhì)是NH3，前3min內(nèi)H2O表示的平均反應(yīng)熟慮為v（H2O）=0.20mol/（L•min）
②該溫度下的平衡常數(shù)K=73.9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學(xué)應(yīng)運(yùn)而生．合成氣（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)原料，表所列為25℃、101kPa時(shí)四種物質(zhì)的燃燒熱：
化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，用合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)，5min后在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則到達(dá)平衡的時(shí)間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1為一碳化學(xué)在有機(jī)合成方面的重要應(yīng)用．溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是b（填下列序號(hào)字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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