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2．下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀質量減少，但沉淀不消失”現象的是（　　）
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入過量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．只有①C．②③D．①②④

分析 ①MgCl2與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉；
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2，開始產生沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁，當沉淀達到最大值時，氫氧化鋁溶于過量的堿；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水會形成銀氨溶液；
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀．

解答 解：①MgCl2與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉，氫氧化鎂不溶，所以沉淀質量減少，但沉淀不消失，故正確；
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2，開始產生沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁，當沉淀的物質的量達到最大值時，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鋇，則沉淀的物質的量減少，由于減少2molAl（OH）3時，還要生成1molBaSO4，所以沉淀的質量一直在增大，故錯誤；
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，一開始會生成沉淀，當氨水過量時會形成銀氨溶液，沉淀完全消失，故錯誤；
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，硅酸不能溶于HCl中，所以沉淀的質量不會減少，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的性質等知識，解答本題的關鍵是把握物質的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現要制取Na2S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產物的物質的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物V L（標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液密度ρ可表示為$\frac{cMr}{1000w}$
B．物質的量濃度c可表示為$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
C．溶液的質量分數w%可表示為$\frac{MrV}{22.4m}$
D．相對分子質量Mr可表示為$\frac{22.4m×w%}{（1-w%）V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．
（1）氣體W的化學式為CO
（2）寫出反應②的化學方程式：Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應⑤速率的措施有增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（填兩點）
（3）整個制備過程中，需確保在無氧、無水的環(huán)境下進行，因為SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種單質，寫出該反應的化學方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑
（4）Si的熔、沸點分別為1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．除去SiCl4中的Si最簡便的實驗方法為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應是化學方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗自的是（　�。�
A．用圖甲裝置構成鋅一銅原電池B．用圖乙裝置除去N02中的N0
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用裝置丁除去氨氣中的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4 制取H2O2并測其質量分數．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應中生成的Mn2+具有催化作用
（2）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現紫紅色褪去
D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視
（4）分析數據，計算H2O2溶液中溶質的質量分數為3.40%（保留三位有效數字）．

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